cho hỗn hợp x gồm etilen (C2H4) và axetilen (C2H2) – đốt cháy 1/3 hỗn hợp(x) thu được 7,2g H2O – phần còn lại cộng vừa đủ với 15,68l Cl2 . a. Tính k

0 bình luận về “cho hỗn hợp x gồm etilen (C2H4) và axetilen (C2H2) – đốt cháy 1/3 hỗn hợp(x) thu được 7,2g H2O – phần còn lại cộng vừa đủ với 15,68l Cl2 . a. Tính k”

1. Đáp án:

    a) 20,4g

   b) 61,76% và 38,24%

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   a)\\
   hh:{C_2}{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_2}(b\,mol)\\
   {C_2}{H_4} + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
   2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
   {C_2}{H_4} + C{l_2} \to {C_2}{H_4}C{l_2}\\
   {C_2}{H_2} + 2C{l_2} \to {C_2}{H_2}C{l_4}\\
   {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{7,2}}{{18}} = 0,4\,mol\\
   {n_{C{l_2}}} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7\,mol\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   \dfrac{{2a}}{3} + \dfrac{b}{3} = 0,4\\
   \dfrac{{2a}}{3} + \dfrac{{4b}}{3} = 0,7
   \end{array} \right.\\
    \Rightarrow a = 0,45;b = 0,3\\
   {m_{hh}} = 0,45 \times 28 + 0,3 \times 26 = 20,4g\\
   b)\\
   \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,45 \times 28}}{{20,4}} \times 100\%  = 61,76\% \\
   \% {m_{{C_2}{H_2}}} = 100 – 61,76 = 38,24\% 
   \end{array}\)

   Trả lời