Cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 4,48(l) khí H2 (đktc)
a/ Viết PTHH. Biết sản phẩm chỉ còn một chất tan trong dung dịch là kẽm clorua ZnCl2.
b/ Tính khối lượng Zn phản ứng và ZnCl2 tạo thành.
c/ Khử 24g CuO bằng lượng khí H2 nói trên. Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 —-> Cu + H2O. Chất nào dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)zn+2hcl->zncl2+h2
0,2 0,2 0,2
b)mZn=13g
mZnCl2=27,5g
c) nCuO=0,3mol
CuO + H2 —-> Cu + H2O
0,3 > 0,2
=>h2 hết cuo dư
CuO + H2 —-> Cu + H2O
0,2 0,2
=>mCuO dư= (0,3-0,2).80=8g
Đáp án:
Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2
0,2 0,2 0,2
nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2
mZn=0,2.65=13g
mZnCl2=0,2.(65+71)=27,2g
CuO + H2 –> Cu + H2O
0,3 0,2 Ban đầu
0,2 0,2 phản ứng
0,1 0 sau phản ứng
nCuO=$\frac{24}{80}$ =0,3
=> CuO dư
mCuO dư=0,1.80=8g