cho m (g) Al tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 6,72(lít) khí H2 điều kiện tiêu chuẩn. viết PTHH xảy ra và tính giá trị m

0 bình luận về “cho m (g) Al tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 6,72(lít) khí H2 điều kiện tiêu chuẩn. viết PTHH xảy ra và tính giá trị m”

1. Đáp án:

   $m_{Al}=5,4g.$

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$

   $⇒m_{Al}=0,2.27=5,4g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!

   Giải thích các bước giải:

         `n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3 (mol)`

   PTHH:

       $2Al  +  3H_2SO_{4_{(dư)}} \to  Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

   Theo PTHH:

       `n_{Al} = n_{H_2} . 2/3 = 0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)`

   `=> m = m_{Al} = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

   Vậy giá trị `m = 5,4 g.`

   Trả lời