Cho một hỗn hợp gồm 12 gam Fe2O3 và 8 gam CuO vào 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M . Phản ứng xong thu được m gam chất rắn A và dd B. Tính m ?

0 bình luận về “Cho một hỗn hợp gồm 12 gam Fe2O3 và 8 gam CuO vào 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M . Phản ứng xong thu được m gam chất rắn A và dd B. Tính m ?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{H_2SO_4} = 0,2.1,5 = 0,3(mol)$

   $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{12}{160} = 0,075(mol)$

   $n_{CuO} = \dfrac{8}{80} =0,1(mol)$

   Vì phản ứng của $Fe_2O_3$ và $CuO$ với dung dịch $H_2SO_4$ là đồng thời 

   Do đó , gọi :

   $n_{Fe_2O_3(pư)} = 0,075a(mol)$

   $n_{CuO(pư)} = 0,1a(mol)$

   $Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

   $CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$

   Theo PTHH:

   $n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} + n_{CuO}$

   $⇒ 0,075a.3 + 0,1a = 0,3$

   $⇒ a = \dfrac{12}{13}(mol)$

   Suy ra :

   $n_{Fe_2O_3(pư)} = 0,075.\dfrac{12}{13} = \dfrac{9}{130}(mol)$

   $⇒ n_{Fe_2O_3(dư)} = 0,075 – \dfrac{9}{130} = \dfrac{3}{520}(mol)$

   $n_{CuO(pư)} = 0,1. \dfrac{12}{13} = \dfrac{6}{65}(mol)$

   $⇒ n_{CuO(dư)} = 0,1 – \dfrac{6}{65} = \dfrac{1}{130}(mol)$

   $⇒ m = m_{Fe_2O_3(dư)} + m_{CuO(dư)}$

   $= \dfrac{3}{520}.160 + \dfrac{1}{130}.80 = 1,54(gam)$

    

   Trả lời

2. nFe2O3=$\frac{12}{160}$= 0,075 mol

   n CuO=$\frac{8}{80}$ =0,1 mol

   n H2SO4 =0,2 x1,5=0,3 mol

   TH1:Fe2O3 phản ứng trước

   1.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

   0,075 →0,225

   2.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

     0,075←0,075

   n H2SO4 (2)=0,3-0,225=0,075 mol

   m =mCuO dư=(0,1-0,075) x80=2 g

   TH2:CuO phản ứng trước

   3.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

      0,1→  0,1

   4.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

     $\frac{1}{15}$    ←0,2 

   n H2SO4(4)=0,3-0,1=0,2 mol

   m=m Fe2O3 dư=(0,075-$\frac{1}{15}$) x160=$\frac{4}{3}$ g

   ………………………………..chúc bạn học tốt………………………………….

   Trả lời