Cho một miếng kẽm vào 100 gam dung dịch CuSO4 16% Sau khi phản ứng kết thúc lại dung dịch thì biết lượng CuSO4 giảm hết 85% hỏi kim loại miếng kẽm sau

a,

$n_{CuSO_4\text{bđ}}=\dfrac{100.16\%}{160}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{CuSO_4\text{pứ}}=0,1.85\%=0,085(mol)$

$Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu$

$\Rightarrow n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=0,085(mol)$

$\Delta m=0,085.64-0,085.65=-0,085g$

Vậy thanh Zn giảm 0,085g

b,

$n_{CuSO_4\text{dư}}=0,1-0,085=0,015(mol)$

$m_{dd \text{spứ}}=0,085.65+100-0,085.64=100,085g$

$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,015.160.100}{100,085}=2,4\%$

$C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,085.161.100}{100,085}=13,6\%$