Cho sơ đồ phản ứng S–> SO2—>SO3—>H2SO4.Tính khối lượng S cần dùng để điều chế 250 ml cho dung dịch H2SO4 có nồng độ là 98%.Biết khối lượng riêng của dung dịch axit thu được là 1,2g/cm3.Hiệu suất toàn bộ quá trình là 100%
Cho sơ đồ phản ứng S–> SO2—>SO3—>H2SO4.Tính khối lượng S cần dùng để điều chế 250 ml cho dung dịch H2SO4 có nồng độ là 98%.Biết khối lượng riêng
By Parker
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
250 ml = 250 cm³
có : $m_{dd} = V.D = 250.1,2 = 300(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \frac{300.98\%}{98} = 3(mol)$
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với S , ta có :
$n_S = n_{H_2SO_4} = 3(mol)$
$⇒ m_S = 3.32 = 96(gam)$