Có một hh A gồm fe, al2o3 và 1 oxit sắt. Tiến hành thí nghiệm.
– cho 31,8g hh tác dụng với dd h2so4 loãng dư thì thu đc 2,24 lít khí h2(đktc)
– dẫn luồng khí h2 nung nóng dư vào 31,8g hh trên thì thu đc 27g hh chất rắn B.
– tiếp tục cho 27g chất rắn B tác dụng vs hcl dư thu đc 6,72 lít khí h2(đktc)
a) xác định thành phần khối lượng của các chất trong hh A.
b) xác định CTHH của oxit sắt?
GIÚP MIK VSSSSSSSSSSSSSS!
Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp tác dụng với axit loãng dư, chỉ có Fe sinh ra khí.
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\( \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Dẫn luồng khí hidro qua 31,8 gam hỗn hợp trên thu được 27 gam rắn B, suy ra khối lượng rắn giảm do O trong oxit sắt bị khử.
\( \to {m_O} = 31,8 – 27 = 4,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_O} = \frac{{4,8}}{{16}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Rắn B còn lại chứa Fe và \(A{l_2}{O_3}\) cho tác dụng với HCl
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ trong B}}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe{\text{ trong oxit}}}} = 0,3 – 0,1 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}}:{n_O} = 0,2:0,3 = 2:3\)
Vậy oxit là \(F{e_2}{O_3}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = {m_{Fe}} + {m_O} = 0,2.56 + 0,3.16 = 16{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 31,8 – 5,6 – 16 = 10,2{\text{ gam}}\)