Cứ hoà tan 3,38g một oleum vào nước thu được 8g một dd A. Để trung hoà A cần 800 ml dd koh 0,1M.
a-Hãy xác định công thức của oleum.
b-Để thu được dd h2so4 9,8% thì người ta cần lấy bao nhiêu gam dd A hoà tan vào 200g nước. Trình bày cách pha chế.
Mình cần gấp lắm!
Đáp án:
\({H_2}S{O_4}.3S{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oleum là \({H_2}S{O_4}.nS{O_3}\)
\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)
Ta có: \({n_{KOH}} = 0,8.0,1 = 0,08{\text{ mol}}\)
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{oleum}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,04}}{{n + 1}}\)
\( \to {M_{oleum}} = 98 + 80n = \frac{{3,38}}{{\frac{{0,04}}{{n + 1}}}} = 84,5(n + 1)\)
\( \to n = 3\)
Vậy oleum là \({H_2}S{O_4}.3S{O_3}\)
8 gam dung dịch A chứa \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04.98 = 3,92{\text{ gam}}\)
Pha chế dung dịch \(H_2SO_4\) 9,8%.
Gọi khối lượng của dung dịch \(A\) là \(x\) gam.
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = x.\frac{{3,92}}{8} = 0,49{\text{x gam}}\)
\({m_{dd{\text{thu được}}}} = 200 + x{\text{ gam}}\)
\( \to \frac{{0,49x}}{{200 + x}} = 9,8\% \to x = 50{\text{ gam}}\)
Cho 50 gam dung dịch \(A\) vào 200 gam nước rồi khuấy đều.