Cứ hoà tan 3,38g một oleum vào nước thu được 8g một dd A. Để trung hoà A cần 800 ml dd koh 0,1M. a-Hãy xác định công thức của oleum. b-Để thu được dd

0 bình luận về “Cứ hoà tan 3,38g một oleum vào nước thu được 8g một dd A. Để trung hoà A cần 800 ml dd koh 0,1M. a-Hãy xác định công thức của oleum. b-Để thu được dd”

1. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

   Giải thích các bước giải:

   Gọi oleum có công thức là: \({H_2}S{O_4}.nS{O_3}\)

   Gọi a là số mol của oleum

   \(\begin{array}{l}
   {H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O \to (n + 1){H_2}S{O_4}\\
   {H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   {n_{KOH}} = 0,08mol\\
    \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,04mol\\
    \to {n_{oleum}} = \dfrac{1}{{n + 1}}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,04}}{{n + 1}}mol\\
    \to \dfrac{{3,38}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,04}}{{n + 1}}\\
    \to n = 3
   \end{array}\)

   Gọi b là số gam cần lấy của \({H_2}S{O_4}\)

   Ta có:

   \({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{H_2}S{O_4}}} + {m_{{H_2}O}} = (b + 200)g\)

   \(\begin{array}{l}
    \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{b}{{b + 200}} \times 100 = 9,8\\
    \to b = 21,73g
   \end{array}\)

   Vậy cần lấy 21,73g \({H_2}S{O_4}\) hòa tan trong 200g nước để có dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 9,8%

   Cách pha chế: Cân 21,73g \({H_2}S{O_4}\) rắn sau đó cho từ từ vào 200g nước, khuấy đều cho đến khi bột \({H_2}S{O_4}\) rắn tan hoàn tan trong nước. Vậy là ta đã có dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 9,8%

   Trả lời