dẫn 896 ml khí SO2 (đktc) vào bình chứa 200g đ NaOH 1,12% đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính nồng độ % các dd ban đầu.

0 bình luận về “dẫn 896 ml khí SO2 (đktc) vào bình chứa 200g đ NaOH 1,12% đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính nồng độ % các dd ban đầu.”

1. `n_(SO_2)` = `0.896/22.4` = 0.04 mol

   `n_(NaOH)` = `(200 · 1.12%)/40` = 0.056 mol

   Lập tỉ lệ: 1 < `(n_(NaOH))/(n_(SO_2)` = `0.056/0.04` = 1.4 < 2

   → Phản ứng tạo 2 muối là $Na_2SO_3$ và $Na_2HSO_3$. Khi đó cả $SO_2$ và NaOH đều hết

   Đặt: `n_(Na_2SO_3)` = x (mol); `n_(Na_2HSO_3)` = y (mol)

   PTHH: 2NaOH + $SO_2$ → $Na_2SO_3$ + $H_2O$

              NaOH + $SO_2$ → $NaHSO_3$

   → $\left \{ {{2x+y=0.056} \atop {x+y=0.04}} \right.$

   Giải hệ ta đc: $\left \{ {{x=0.016} \atop {y=0.024}} \right.$ 

   Dd thu đc chứa $Na_2SO_3$ và $NaHSO_3$

   `m_(dd)` = 0.04 · 64 +200 = 202.56 g

   `C%_(ddNa_2SO_3)` = `(0.016 · 126)/202.56` · 100% = 1%

   `C%_(ddNaHSO_3)` = `(0.024 · 104)/202.56` · 100% = 1.23%

    

   Trả lời

2. $n_{SO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}= 0,04 mol$

   $n_{NaOH}=\dfrac{200.1,12\%}{40}=0,056 mol$

   $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=1,4\to$ tạo $Na_2SO_3$ (x mol), $NaHSO_3$ (y mol)

   $2NaOH+SO_2\to Na_2SO_3+H_2O$

   $NaOH+SO_2\to NaHSO_3$

   $\Rightarrow 2x+y=0,056; x+y=0,04$

   $\Rightarrow x=0,016; y=0,024$

   $m_{dd}=0,04.64+200=202,56g$

   $C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,016.126.100}{202,56}=1\%$

   $C\%_{NaHSO_3}=\dfrac{0,024.104.100}{202,56}=1,23\%$

   Trả lời