Để hòa tan 4.8gam kim loại Mg trong 200ml dung dịch HCL. Biết rằng phản ứng xảy ra vừa đủ a. viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí H2 sinh

0 bình luận về “Để hòa tan 4.8gam kim loại Mg trong 200ml dung dịch HCL. Biết rằng phản ứng xảy ra vừa đủ a. viết phương trình phản ứng b. Tính thể tích khí H2 sinh”

1. Đổi 200ml=0,2l

   a,$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$

   b,$n_{Mg}=0,2(mol)⇒n_{H_2}=0,2(mol)$

   ⇒$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

   c,$n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4(mol)$

   ⇒$C_M{ddHCl}=0,4/0,2=2M$

   Trả lời

2. Bạn tham khảo nha!

   a. `-` `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 ↑`

   b. `-` $n_{Mg}$ `=` $\dfrac{4,8}{24}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,2 × 22,4 = 4,48` `(l)`

   c. `-` `200` `(ml)` `= 0,2` `(l)`

   `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,4` `(mol)`

   `->` `C_M =` $\dfrac{0,4}{0,2}$ `= 2` `(M)`

   Trả lời