Hóa học Đốt cháy 2,24 lít một anken cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí. Anken đó là 21/11/2021 By aikhanh Đốt cháy 2,24 lít một anken cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí. Anken đó là
Đáp án: C3H6 Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{C_n}{H_2}_n + \frac{{3n}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O\\nanken = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\n{O_2} = \frac{{50,4}}{{22,4}} \times 20\% = 0,45\,mol\\0,1 \times \frac{{3n}}{2} = 0,45\\ = > n = 3\\ = > CTHH:{C_3}{H_6}\end{array}\) Trả lời
Không khí có $20\%O_2$ về thể tích. $\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{50,4}{22,4}.20\%=0,45(mol)$ Gọi CTTQ anken là $C_nH_{2n}$ $n_{C_nH_{2n}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ $C_nH_{2n}+\dfrac{3n}{2}O_2\to nCO_2+nH_2O$ $\Rightarrow 0,1.\dfrac{3n}{2}=0,45$ $\Leftrightarrow n=3(C_3H_6)$ Vậy anken là propilen. Trả lời
Đáp án:
C3H6
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_n}{H_2}_n + \frac{{3n}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O\\
nanken = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
n{O_2} = \frac{{50,4}}{{22,4}} \times 20\% = 0,45\,mol\\
0,1 \times \frac{{3n}}{2} = 0,45\\
= > n = 3\\
= > CTHH:{C_3}{H_6}
\end{array}\)
Không khí có $20\%O_2$ về thể tích.
$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{50,4}{22,4}.20\%=0,45(mol)$
Gọi CTTQ anken là $C_nH_{2n}$
$n_{C_nH_{2n}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$C_nH_{2n}+\dfrac{3n}{2}O_2\to nCO_2+nH_2O$
$\Rightarrow 0,1.\dfrac{3n}{2}=0,45$
$\Leftrightarrow n=3(C_3H_6)$
Vậy anken là propilen.