Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu. 05/08/2021 Bởi Adalyn Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu.
Đáp án: Giải thích các bước giải: `n_S=(3,2)/32=0,1(mol)` `n_(O_2)=4/32=0,125(mol)` PT `S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2` Xét tỉ lệ `n_S/1<n_(O_2)/1` ( vì `(0,1)/1<(0,125)/1` ) `->S` phản ứng hết ; `O_2` phản ứng dư Theo PT `n_(SO_2)=n_S=0,1(mol)` `->m_(SO_2)=0,1.64=6,4(g)` Bình luận
Đáp án: PTHH : S + O2 -> SO2 nS = 3.2/32=0.1 (mol) nO2=4/16=0.25 (mol)so sánh tỉ lệ : nS/chỉ số : nO2/chỉ số <=> 0.1/1 :0.25/1 => lưu huỳnh hết, oxi dư nSO2= 0.1×1:1 = 0.1 (mol) VSO2= nSO2x mSO2 = 0.1x 22.4 = 2.24(l) Giải thích các bước giải: Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_S=(3,2)/32=0,1(mol)`
`n_(O_2)=4/32=0,125(mol)`
PT
`S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`
Xét tỉ lệ
`n_S/1<n_(O_2)/1` ( vì `(0,1)/1<(0,125)/1` )
`->S` phản ứng hết ; `O_2` phản ứng dư
Theo PT
`n_(SO_2)=n_S=0,1(mol)`
`->m_(SO_2)=0,1.64=6,4(g)`
Đáp án: PTHH : S + O2 -> SO2
nS = 3.2/32=0.1 (mol)
nO2=4/16=0.25 (mol)
so sánh tỉ lệ : nS/chỉ số : nO2/chỉ số
<=> 0.1/1 :0.25/1
=> lưu huỳnh hết, oxi dư
nSO2= 0.1×1:1 = 0.1 (mol)
VSO2= nSO2x mSO2
= 0.1x 22.4
= 2.24(l)
Giải thích các bước giải: