đốt cháy 4,4g hỗn hợp metan và etylic trong Oxi thấy thoát ra 6,72l khí CO2(dktc)
tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
(giải chi tiết dùm xin trân thành cảm ơn)
đốt cháy 4,4g hỗn hợp metan và etylic trong Oxi thấy thoát ra 6,72l khí CO2(dktc)
tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
(giải chi tiết dùm xin trân thành cảm ơn)
Đáp án:
Giải được nghiệm âm
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol metan, etylic trong 4,4 gam hỗn hợp lần lượt là a, b
PTHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow{t^{\circ}}CO_2+2H_2O\\ C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2CO_2+3H_2O\)
`=>`$\displaystyle\left \{ {{16a+46b=4,4} \atop {a+2b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ \text{mol}}} \right.$
Giải được nghiệm âm??
Đáp án:
36,36% và 63,64%
Giải thích các bước giải:
metan và etilen em nhé
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
nC{O_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_4}(b\,mol)\\
16a + 28b = 4,4\\
a + 2b = 0,3\\
\Rightarrow a = b = 0,1\,\\
\% mC{H_4} = \dfrac{{0,1 \times 16}}{{4,4}} \times 100\% = 36,36\% \\
\% m{C_2}{H_4} = 100 – 36,36 = 63,64\%
\end{array}\)