Đốt cháy hoàn toàn 0,74g chất rắn X cần 1,12dm3không khí chứa 20% thể tích O2. Sảnphẩm đốt cháy gồm 224cm3CO2, 0,53g Na2CO3và H2O. Biết thể tích các k

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 0,74g chất rắn X cần 1,12dm3không khí chứa 20% thể tích O2. Sảnphẩm đốt cháy gồm 224cm3CO2, 0,53g Na2CO3và H2O. Biết thể tích các k”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{O_2} = \frac{1,12.20\%}{22,4} = 0,01(mol)$

   $n_{CO_2} = \frac{224}{1000.22,4} = 0,01(mol)$

   $n_{Na_2CO_3} = \frac{0,53}{106} = 0,005(mol)$

   Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

   $m_X + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{Na_2CO_3} + m_{H_2O}$
   $⇒ m_{H_2O} = 0,74 + 0,01.32 – 0,01.44 – 0,53 = 0,09(gam)$

   $⇒ n_{H_2O} = \frac{0,09}{18} = 0,005(mol)$

   Bảo toàn nguyên tố với C,H,O và Na , ta có :

   $n_C = n_{CO_2} + n_{Na_2CO_3} = 0,01 + 0,005 = 0,015(mol)$

   $n_H = 2n_{H_2O} = 0,005.2 = 0,01(mol)$

   $n_O = 2n_{CO_2} + 3n_{Na_2CO_3} + n_{H_2O} – 2n_{O_2}$

   $ = 0,01.2 + 0,005.3 + 0,005 – 0,01.2 = 0,02(mol)$

   $n_{Na} = 2n_{Na_2CO_3} = 0,005.2 = 0,01(mol)$
   Gọi CTTQ của X là $C_xH_yO_zNa_t$

   có$ x : y : z : t = n_C : n_H : n_O : n_{Na} = 0,015 : 0,01 : 0,02 : 0,01 = 3:2:4:2$

   Vậy CTPT đơn giản của A là $C_3H_2O_4Na_2$

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    C3H2O4Na2

   Giải thích các bước giải:

   1,12 dm3= 1,12 lit
   224cm3 = 0.224lit
   n(kk)= 1,12/ 22,4 =0,05 mol
    n (O2)= 0,05x 20%= 0,01 mol
   n(CO2)= 0,01 mol
   n(Na2CO3) = 0,005 mol
   suy ra
   m( sản phẩm)= m ( chất phản ứng) = 0,74 + 0,01x 32=1,06 g
    m(H2O)= 1,06 – 0,01x 44 – 0,53= 0,09g
    n(H2O)=0,005 mol
   vì đốt A tạo ra CO2 Na2CO3 và H2O nên trong A có Na, C, H và có thể có O
   Ta có:
   nO ( có trong sản phẩm) = 0,01×2 + 0,005×3 +0,005= 0,04 mol > nO (O2)= 0,01×2=0,02 mol
    trong A có O
   nO (A) = 0,04- 0,02 = 0,02 mol
   n Na(A) = 0,005×2= 0,01 mol
   nH(A)=0,005×2= 0,01 mol
   nC (A)= 0,01 + 0,005= 0,015mol
    nNa : nH : nC : nO= 0,01: 0,01: 0,015 : 0,02 = 2:2:3:4

   => CTHH là  C3H2O4Na2

   Trả lời