Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại R , (Có hóa trị không đổi) . Thu được chất rắn A và khí B . Hòa tan A bằng một lượng dung dịch H2

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại R , (Có hóa trị không đổi) . Thu được chất rắn A và khí B . Hòa tan A bằng một lượng dung dịch H2”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   PTHH `2RS + 3O_2 →2RO + 2SO_2\ (1)`

   `RO + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2O\ (2)`

   Giả sử phản ứng hết `1` mol `H_2SO_4` thì `m_{dd\ H_2SO_4}=(98.100)/(24,5) = 400\ gam`

   `=> m_{RSO_4} = R+16+400=R+416\ (gam)`

   Theo bài ra: `\frac{(R+96).100}{R+416} = 33,3`

   `=>R=64\ (Cu)`

   `=>` Công thức muối ban đầu là `CuS`

   `n_{CuS}=\frac{12}{96}=0,125\ mol`

   Lấy `(1)-(2)` ta có: `n_{CuSO_4} = 0,125\ mol`

   `=> m_{CuSO_4} = 0,125.160=20\ (gam)`

   `m_{CuSO_4} = 0,125.80+\frac{0,125.98.100}{24,5} = 60\ gam`

   `m_{dd\ còn\ lại}= 60-15,625=44,375\ (gam)`

   Đặt công thức muối `CuSO_4` ngậm nước là `CuSO_4.nH_2O`, lượng chất tan CuSO4 trong dung dịch bão hòa là m

   `=> \frac{m.100}{44,375}= 22,54`

   `=> m=10\ gam`

   `m_{CuSO_4}` có trong tinh thể `= 20-10=10\ gam`

   Ta có: `\frac{10}{15,625}=\frac{160}{M_{tinh\ thể}}`

   `=> M_{tinh\ thể} = 250 =160+18n => n=5`

   Vậy CT của muối tinh thể ngậm nước là `CuSO_4.5H_2O`

   Bình luận