Đốt cháy hoàn toàn 2,24l 1 RH.Toàn bộ CO2 sinh ra cho vào 150ml dung dịch Ca(oh)2 1M thì thu được 10 g kết tủa.Xác định CTPT có thể của RH.Các thể tíc

Đáp án:

 CH4

C2H2; C2H4; C2H6

Giải thích các bước giải:

 Chắc là đốt hidrocacbon

CxHy + (x+y/4)O2 —> xCO2 + y/2H2

Dẫn CO2 vào 0,15 mol Ca(OH)2

TH1: Ca(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O

-> nCaCO3=nCO2=10/100=0,1 mol

->x=nCO2/n CxHy=0,1/0,1=1 -> hidrocacbon là CH4 

TH2: CO2 dư

Ca(OH)2 +CO2 —> CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2CO2 –> Ca(HCO3)2

-> nCaCO3=0,1 mol -> nCa(HCO3)2=0,05 mol

-> nCO2=nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2=0,2 mol

-> x=0,2/0,1=2 -> hidrocacbon có 2C có thể là C2H2; C2H4  và C2H6