Đốt cháy hoàn toàn 2.2g Hidrocacbo A được 3.6g nước và 3.36l khí CO2 ở dktc. Xác định công thức phân tử của A 20/07/2021 Bởi Cora Đốt cháy hoàn toàn 2.2g Hidrocacbo A được 3.6g nước và 3.36l khí CO2 ở dktc. Xác định công thức phân tử của A
Đáp án: \(C_3H_8\) Giải thích các bước giải: Sơ đồ phản ứng: \(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\) Ta có: \({n_{C{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}}\) Vì \({n_{{H_2}O}} > {n_{C{O_2}}}\) nên số \(A\) là hidrocacbon no có dạng \(C_nH_{2n+2}\) Ta có: \({n_A} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,2 – 0,15 = 0,05{\text{ mol}}\) \( \to n = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,15}}{{0,05}} = 3\) Vậy \(A\) là \(C_3H_8\) Bình luận
Đáp án:
\(C_3H_8\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{H_2}O}} > {n_{C{O_2}}}\) nên số \(A\) là hidrocacbon no có dạng \(C_nH_{2n+2}\)
Ta có:
\({n_A} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,2 – 0,15 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to n = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,15}}{{0,05}} = 3\)
Vậy \(A\) là \(C_3H_8\)