Đốt cháy hoàn toàn 2,9g hỗn hợp 2 hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp X và Y thu được 4,928l CO2 (đktc). Hơi của 7,25g hỗn hợp này chiếm thể tích của 2,4g khí oxi( đo ở cùng đk nhiệt độ, áp suất)
a) Xác địng CTPT và %m từng chất trong hỗn hợp.
b) Viết CTCT và gọi tên các chất có thể có. Biết X không làm mất màu brom.
Đốt cháy hoàn toàn 2,9g hỗn hợp 2 hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp X và Y thu được 4,928l CO2 (đktc). Hơi của 7,25g hỗn hợp này chiếm thể tích của 2,4g
By Alexandra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nO2 = 2,4/32 = 0,075 mol
⇒ M hidrocacbon = $\frac{7,25}{0,075}$ = $\frac{290}{3}$ g/mol
Mặt khác , m hidrocacbon =2,9 gam ⇒ n hidrocacbon = $\frac{2,9}{\frac{290}{3}}$ = 0,03 mol
nCO2 = $\frac{4,928}{22,4}$ = 0,22 mol
Gọi số nguyên tử cacbon trong hidrocacbon là n
⇒ nCO2 = n hidrocacbon . n ⇒ 0,03n = 0,22 ⇒ n = $\frac{22}{3}$
Vậy số nguyên tử hidro là $\frac{290}{3}$ – $\frac{22}{3}$ .12 = $\frac{26}{3}$
Vậy Ta thấy hidrocacbon có dạng CnH2n-6
có n1 = 7 < $\frac{22}{3}$ ≈ 7,3 < n2 = 8 nên CTPT là C7H8 ( a mol) và C8H10 ( b mol)
có mC7H8 + mC8H10 = 2,9 ⇒ 92a + 106b = 2,9 (1)
có a + b = n hidrocacbon = 0,03 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,02 ; b =0,01
⇒ %mC7H8 = $\frac{0,02.92}{2,9}$ .100% = 63,45%
⇒ %mC8H10 = 100% – 62,45% = 36,55%
Đáp án:
a)_Đốt 2,9g hh X và Y thu được 0,22 mol CO2
CxHy + O2 –> xCO2 + y/2 H2O
– Hơi của 7,25g A chiếm thể tích của 0,075 mol O2 => nA = nO2 = 0,075 mol
=> 2,9 g A —> 0,03 mol
– Lập tỉ lệ:
1/0,03 = x/0,22 => x = 7,33
– MA = 2,9 ÷ 0,03 = 96,67
<=> 12×7,33 + y = 96,67
<=> y = 8,71
=> X là C7H8 (a mol) và Y là C8H10 (b mol)
– Giải hệ : a + b = 0,03
92a + 106b = 2,9
=> a = 0,02; b = 0,01
=>%mC7H8 =(0,02×92)/2,9×100 = 63,45%
%mC8H10 = 100 – 63,45 = 36,55%
b) CTCT C7H8:
C6H5-CH3 : metyl benzen ( Toluen)
CTCT C8H10 :
C6H5-CH2-CH3 : etyl benzen
CH3-C6H4-CH3 : o,m,p xylen