Đốt cháy hoàn toàn 6,2gam photpho trong bình chứa 8,96 lít khí oxi(đktc).tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 6,2gam photpho trong bình chứa 8,96 lít khí oxi(đktc).tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    nP = 6,2/31 = 0,2 mol

   nO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

   4P + 5O2 → 2P2O5

   0,2 →   0,25 → 0,1   mol

   mP2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 g

   Trả lời

2. Bạn tham khảo nha!

   `-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`

   `-` $n_{P}$ `=` $\dfrac{6,2}{31}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{8,96}{22,4}$ `= 0,4` `(mol)` 

   `-` Xét TLD giữa `P` và `O_2`, ta có:

   `-` $\dfrac{0,2}{4}$ `<` $\dfrac{0,4}{5}$ 

   `->` `P` hết, `O_2` dư.

   `->` Xét theo `(mol)` của `P`.

   `-` Theo phương trình $n_{P_2O_5}$ `= 0,1` `(mol)` 

   `->` $m_{P_2O_5}$ `= 0,1 × 142 = 14,2` `(g)`

   Trả lời