đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X cần 3,36 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp sản phẩm gồm CO2 và H2O. Dẫn hh sp vào bình đựng dd nước vôi trong dư thì thấy xuất hiện 15g kết tủa và khối lượng bình tăng lên 9,3g. Khối lượng oxi trong hợp chất X là
A. 2,4g
B. 7,2
C. 0
D, 4,8g
đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X cần 3,36 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp sản phẩm gồm CO2 và H2O. Dẫn hh sp vào bình đựng dd nước vôi trong dư th
By Abigail
Đáp án:
Chọn `A`
Giải thích các bước giải:
`n_{CaCO_3}=\frac{15}{100}=0,15(mol)`
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
Theo phương trình
`=>n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15(mol)`
Ta có
`\Delta_m=9,3(g)`
`=>m_{CO_2}+m_{H_2O}=9,3(g)`
`=>m_{H_2O}=9,3-0,15..44=2,7(g)`
`=>n_{H_2O}=\frac{2,7}{18}=0,15(mol)`
Ta có
`n_{O(\text{Trong X})}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,15.2+0,15-0,15.2=0,15(mol)`
`=>m_{O(\text{Trong X})}=0,15.16=2,4(g)`
`=>` Chọn `A`
Đáp án: $A$
Giải thích các bước giải:
$n_{CaCO_3}=\dfrac{15}{100}=0,15(mol)$
Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15(mol)$
$\Delta m=9,3g=m_{CO_2}+m_{H_2O}$
$\to n_{H_2O}=\dfrac{9,3-0,15.44}{18}=0,15(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{3,36}{2,24}=0,15(mol)$
Bảo toàn $O$:
$n_{O(X)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,15(mol)$
$\to m_O=0,15.16=2,4g$