Đốt cháy m gam hợp chất X cần vừa đủ 6,72 lít khí oxi. Sau phản ứng, thu được 4.48 lít khí CO2 và 5.4 lít khí H2O. Biết các khí ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính giá trị của m
Đốt cháy m gam hợp chất X cần vừa đủ 6,72 lít khí oxi. Sau phản ứng, thu được 4.48 lít khí CO2 và 5.4 lít khí H2O. Biết các khí ở điều kiện tiêu chuẩn
By Audrey
Đáp án: $3,52g$
Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2}=0,3.32=9,6g$
$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8g$
$n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{22,4}=0,24(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2O}=0,24.18=4,32g$
BTKL:
$m=8,8+4,32-9,6=3,52g$
Lưu ý nếu nước $5,4g$ thì đáp án là $4,6g$
Đáp án:
`-m_X=3,538(g)`
Giải thích các bước giải:
`-n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`→m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,3.32=9,6(g)`
`-n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`→m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=0,2.44=8,8(g)`
`-n_{H_2O}=\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\frac{5,4}{22,4}≈0,241(mol)`
`→m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,241.18=4,338(g)`
Sơ đồ phản ứng
$X+O_2\xrightarrow{t^o} CO_2↑+H_2O$
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có $:m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$
Mà $m_{O_2}=9,6(g);m_{CO_2}=8,8(g);m_{H_2O}=4,338(g)$
`→m_X+9,6=8,8+4,338`
`⇔m_X=3,538(g)`