Đốt cháy một hỗn hợp gồm H2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6 gam cần dùng hết 89,6 lít khí không khí (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO2 và hơi nước.
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu. Biết trong không khí oxi chiếm 20% thể tích.
c) Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp đầu
.
Giải hộ với ạ
Đáp án:
b) \({m_{{H_2}}} = 2,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{CO}} = 11,2{\text{ gam}}\)
c) \(\% {V_{{H_2}}} = 75\% \to \% {V_{CO}} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol 2 chất lần lượt là a, b.
\(\to 2a + 28b = 13,6\)
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)
\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2}\)
Ta có: \({V_{{O_2}}} = 89,6.20\% = 17,92{\text{ lít}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol = 0}}{\text{,5a + 0}}{\text{,5b}}\)
Giải được: a=1,2; b=0,4.
\({m_{{H_2}}} = 1,2.2 = 2,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{CO}} = 0,4.28 = 11,2{\text{ gam}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\(\to \% {V_{{H_2}}} = \frac{{1,2}}{{1,6}} = 75\% \to \% {V_{CO}} = 25\% \)