Đốt cháy một hỗn hợp gồm H2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6g cần dùng hết 17,92 lít khí O2(đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO2và hơi nước a. Viết PT

0 bình luận về “Đốt cháy một hỗn hợp gồm H2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6g cần dùng hết 17,92 lít khí O2(đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO2và hơi nước a. Viết PT”

1. a) 2H2 + O2 → 2H2O (Nhiệt độ 550 độ C, cháy trong không khí)

        x         x/2

     2CO + O2 → 2CO2  (nhiệt độ)
     y          y/2

   b) Gọi x là nH2, y là nCO

   Lập hệ PT: 2X+28Y=13,6

                     X/2+Y/2=17,92/ 22,4

   –>X=1,2  , Y=0,4 Mol

   mH2=n. M=1,2. 2=2,4g

   mCO=0,4. 28=11,2g

   c) V H2=n. 22,4=1,2. 22,4=26,88 L

      V CO=0,4. 22,4=8,96 L

   %V H2=$\frac{26,88.100}{26,88+8,96}$ =75%

   –>%V CO=100-75=25%

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    n$o_2$=17,92/22,4= 0,8(mol)

    A)2$CO$ +$O_2—>2CO_2$

          X<——  X/2 (mol)

     2 $H_2$+$O_2—> 2H_2O$

          Y<——–Y/2(mol)

   B) 

   Ta có hpt

                 $\left \{ {{x/2+y/2=0,8} \atop {x+28y=13,6}} \right.$ 

   <=>      $\left \{ {{x= 1,15} \atop {y=0,44}} \right.$ 

   => mh2 = 2,4(g)

         mco= 11,2(g)

   V%h2 = 1,15×22,4×100/( 0,4×22,4+ 1,15×22,4)=75%

   V% co= 100% – 75% = 25%