Dung dich A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H2SO4 0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH)2 4M vào 500ml dung dịch A được kết tủa B và dung d

0 bình luận về “Dung dich A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H2SO4 0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH)2 4M vào 500ml dung dịch A được kết tủa B và dung d”

1. Đáp án:

   V=0,09l

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{HCl}} = 0,7mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2mol\\
   {n_{NaOH}} = 2Vmol\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 4Vmol\\
    \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 10Vmol
   \end{array}\)

   Ta có phương trình ion sau:

   \(\begin{array}{l}
   {H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
   B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – } \to BaS{O_4}
   \end{array}\)

   Khi cho thanh Mg vào dung dịch C thấy có khí thoát ra thì suy ra dung dịch C có chứa axit dư

   \(\begin{array}{l}
   Mg + 2{H^ + } \to M{g^{2 + }} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
    \to {n_{{H^ + }}}dư= 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
    \to {n_{{H^ + }}}phản ứng= {n_{{H^ + }}} – {n_{{H^ + }}}dư= 0,9mol\\
    \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,9 = 10V \to V = 0,09l
   \end{array}\)

    

   Trả lời