Giải dùm em. Nếu được cho em cách giải luôn ak
1) Cho 900ml nước vào 100ml có dd pH = 2. pH của dd thu được?
2) phải thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dd NaOH pH = 13 để được một dd có pH = 12
3) Cho 200ml dd NaOH có pH = 14 vào 300ml dd H2SO4 0,25M thu được 400ml dd A. Giá trị pH A ?
Giải dùm em. Nếu được cho em cách giải luôn ak 1) Cho 900ml nước vào 100ml có dd pH = 2. pH của dd thu được? 2) phải thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml
By Skylar
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 2}} = 0,01M\\
{n_{{H^ + }}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,1 + 0,9 = 1l\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,001}}{1} = 0,001M\\
pH = – \log (0,001) = 3\\
2)\\
{\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}} = {10^{ – (14 – 13)}} = 0,1M\\
{n_{O{H^ – }}} = 0,1 \times 0,1 = 0,01\,mol\\
{\rm{[O}}{{\rm{H}}^ – }{\rm{]}}\,{\rm{sau}} = {10^{ – (14 – 12)}} = 0,01M\\
\Rightarrow \dfrac{{0,01}}{{0,1 + V}} = 0,01 \Rightarrow V = 0,9l = 900ml\\
3)\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = {10^{ – (14 – 14)}} = 1M\\
{n_{NaOH}} = 1 \times 0,2 = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 0,25 = 0,075\,mol\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,2 – 0,075 \times 2 = 0,05\,mol\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2 + 0,3}} = 0,1M\\
pOH = – \log (0,1) = 1\\
pH = 14 – 1 = 13
\end{array}\)