GIẢNG GIÚP MÌNH VỚI Cho 50,56 gam KMnO4 tác dụng với axit clohidic đậm đặc . Khí clo sinh ra cho đi qua 500 ml dung dịch NaOH 4M ở nhiệt độ phòng . T

Tính mol chất theo đề bài cho: 

$n_{KMnO_4}$= $\frac{50,56}{158}$= 0,32 mol 

Đưa mol vừa tính vào phương trình: 

$2KMnO_4+ 16HCl \rightarrow 2KCl+ 2MnCl_2+ 5Cl_2+ 8H_2O$ 

Cứ 2 mol KMnO4 tạo 5 mol Cl2 

=> 0,32 mol KMnO4 tạo $\frac{0,32.5}{2}$= 0,8 mol Cl2 

Đổi 500ml= 0,5l 

Tính mol NaOH ban đầu: 

$n_{NaOH}$= 0,5.4=  2 mol 

Đưa mol Cl2 và NaOH vào phương trình: 

$Cl_2+ 2NaOH \rightarrow NaCl+ NaClO+ H_2O$ 

Ban đầu có 0,8 mol Cl2 và 2 mol NaOH 

Có 0,8 mol Cl2 và 1,6 mol NaOH phản ứng (vì Cl2 và NaOH phản ứng tỉ lệ 1:2) => Dư 2-1,6= 0,4 mol NaOH 

Cứ 1 mol Cl2 tạo 1 mol NaCl; 1 mol NaClO Vậy 0,8 mol Cl2 tạo 0,8 mol NaCl; 0,8 mol NaClO 

Tính khối lượng các chất sau phản ứng (gồm chất mới tạo ra và chất dư) 

$m_{NaCl}$= 0,8.58,5= 46,8g 

$m_{NaClO}$= 0,8.74,5= 59,6g 

$m_{NaOH}$= 0,4.40= 16g