Giúp e ạ
Khử hoàn toàn 24gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 thu được hỗn hợp kim loại A và 7,2 gam H2O. Phần trăm khối lượng của Cu và Fe trong A là bao nhiêu?
Giúp e ạ
Khử hoàn toàn 24gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 thu được hỗn hợp kim loại A và 7,2 gam H2O. Phần trăm khối lượng của Cu và Fe trong A là bao nhiêu?
Đáp án:
\(\% {m_{Cu}} = 36,364\% ;\% {m_{Fe}} = 63,636\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CuO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = {n_{CuO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = x + 3y = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=y=0,1\)
Ta có:
\({n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\({m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{6,4 + 11,2}} = 36,364\% \to \% {m_{Fe}} = 63,636\% \)
mol (H2O)= 7.2/18=0.4 mol
CuO + H2→ Cu+ H2O
0.4-3x 0.4-3x 0.4-3x
Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O
x 2x 3x
ta có hpt:
80(0.4-3x )+ 160x=24
⇒x=0.1
khối lượng của Cu= 0.1×64= 6.4g
khối lượng của Fe= 0.1x2x56=11.2g
%Cu=6.4/ (6.4+11.2)x100%=36.36%
%Fe= 100-36.36=63.64%