Giúp mình với mn ơi :Hoà tan hết 13,7 g kim loại R có hóa trị II trong 50g nước sinh ra 2,24 lít khí H2 (đktc). a. Xác định tên kim loại R. b. Tính nồng độ % của dung dịch bazơ thu được.
Giúp mình với mn ơi :Hoà tan hết 13,7 g kim loại R có hóa trị II trong 50g nước sinh ra 2,24 lít khí H2 (đktc). a. Xác định tên kim loại R. b. Tính nồng độ % của dung dịch bazơ thu được.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
R + 2H2O → R(OH)2 + H2↑
nH2 = 0,1 mol
nH2O = 50 : 18 = 2,778 (mol)
nH2O > 2nH2 → H2O còn dư
nR = nH2 = 0,1 mol
M R = 13,7 : 0,1 = 137
→ R là Bari (Ba)
nBa(OH)2 = nH2 = 0,1 mol
mdd sau p.ư = 13,7 + 50 – 0,1 . 2 = 63,5 (g)
C% (Ba(OH)2) = 0,1 . 171 : 63,5 . 100% = 26,93%
a,
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$R+2H_2O\to R(OH)_2+H_2$
$\Rightarrow n_R=n_{H_2}=0,1(mol)$
$M_R=\dfrac{13,7}{0,1}=137(Ba)$
$\to R$ là bari
b,
$m_{dd\text{spu}}=13,7+50-0,1.2=63,5g$
$n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2}=0,1(mol)$
$\to C\%_{Ba(OH)_2}=\dfrac{0,1.171.100}{63,5}=26,93\%$