Giúp với ạ
Nhúng một lá Zn vào 200 g dung dịch HCl 14,6% cho đến khi Zn không tan ra được nữa
a) tính thể tích khí thoát ra ( điều kiện tiêu chuẩn)
b) tính khối lượng nước sau khi phản ứng
c) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được
( H₂=1; Zn=65; Cl=35,5)
Giúp với ạ Nhúng một lá Zn vào 200 g dung dịch HCl 14,6% cho đến khi Zn không tan ra được nữa a) tính thể tích khí thoát ra ( điều kiện tiêu chuẩn)
By Audrey
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
mHCl = 200*14.6%/100% = 29.2 (g)
–> nHCl = 29.2/36.5 = 0.8 (mol)
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
0.4 0.8 0.4 0.4 (mol)
a) Vh2 = 0.4*22.4 = 8.96 (l)
b ) mH2O = 200 – 29.2 = 170.8 (g)
c) m ddspu = (0.4*65) + 200 – (0.4 * 2) = 225.2 (g)
C% ZnCl2 = 0.4*136 / 225.2 * 100% = 24.16 %
$m_{HCl}=200.14,6\%=29,2g$
$⇒n_{HCl}=29,2/36,5=0,8mol$
$PTHH : Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
a/Theo pt :
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,8=0,4mol$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l$
b/Chưa rõ đề
c/Theo pt :
$ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,8=0,4mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g$
$m_{Zn}=0,4.65=26g$
$m_{ddspu}=26+200-0,4.2=225,2g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{54,4}{225,2}.100\%=24,16\%$