Hai cốc đựng lượng dư dd hcl đặt trên hai đĩa cân thì cân ở vị trí cân bằng. Cho a gam caco3 vào cốc A và b gam M2co3 vào cốc B . Sau khi pứ kết thúc thì cân lại về vị trí cân bằng.
a) xác định M theo a và b.
b) M là kim loại j nếu a=5g và b=4,8g
Hai cốc đựng lượng dư dd hcl đặt trên hai đĩa cân thì cân ở vị trí cân bằng. Cho a gam caco3 vào cốc A và b gam M2co3 vào cốc B . Sau khi pứ kết thúc thì cân lại về vị trí cân bằng.
a) xác định M theo a và b.
b) M là kim loại j nếu a=5g và b=4,8g
a,
Sau phản ứng, cân thăng bằng
$\Rightarrow \Delta m_1= \Delta m_2$
– Cốc 1:
$n_{CaCO_3}=\frac{a}{100}=0,01a$
$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$
$\Rightarrow n_{CO_2}=0,01a$
$\Delta m_1= m_{CaCO_3}-m_{CO_2}= a-0,01a.44=0,56a= \Delta m_2$
– Cốc 2:
$M_2CO_3+2HCl\to 2MCl+CO_2+H_2O$
$n_{M_2CO_3}=n_{CO_2}=\frac{b}{2M+60}$
$\Rightarrow \Delta m_2= m_{M_2CO_3} – m_{CO_2}= b-\frac{44b}{2M+60}= 0,56a$
$\Leftrightarrow 2M+60= \frac{44b}{b-0,56a}$
b,
Thay $a=5$, $b=4,8$, ta có $M=22,8\approx 23(Na)$
CaCO3+ 2HCl—->CaCl2+ CO2+ H2O(1)
M2CO3+ 2HCl—->2MCl+ CO2+ H2O(2)
nCaCO3=0.05 mol
TheoPTHH (1)nCO2=nCaCO3=0.05 mol
Áp dụng ĐlBTKL=> m1=5-0.05*44=2.8 g(k quan tâm đến HCl )
=> m2=m1=4.8-mCO2=2.8=>mCO2(2)=2 g
=>nCO2=1/22 mol
Theo PTHH(2) nM2CO3=nCO2=1/22 mol
=>MM2CO3=4.8/1/22=105.6
=>2M+ 60=105.6=>M≃23
Vậy KL là Na