Hoà tan 10,2(g) Nhomoxit vào 350g dung dịch axitsunfuric 19,6% sau phản ứng
a). Viết PTHH
b). Tính C% dung dịch thu được
Mình đang cần gấp ai làm giúp mình với
Hoà tan 10,2(g) Nhomoxit vào 350g dung dịch axitsunfuric 19,6% sau phản ứng
a). Viết PTHH
b). Tính C% dung dịch thu được
Mình đang cần gấp ai làm giúp mình với
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `Al_2O_3+3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3+3H_2O`
b) `m_{H_2SO_4}=0,196.350=68,6\ gam`
`n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\ mol`
`n_{H_2SO_4}=\frac{68,6}{98}=0,7\ mol`
Theo định luật BTKL:
`m_{dd}=m_{Al}+m_{dd\ H_2SO_4}+m_{H_2O}`
`m_{dd}=10,2+350=360,2\ gam`
`C%_{dd\ Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,1.342}{360,2}.100% \approx 9,5%`
`C%_{H_2SO_4\ dư}=\frac{0,4.98}{360,2}.100% \approx 10,88%`
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
a.
n Al2O3=$\frac{10,2}{102}$ =0,1 mol
m ct H2SO4=$\frac{350.19,6}{100}$ =68,6 g
n H2SO4=$\frac{68,6}{98}$ =0,7 mol
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O
theo pt: 1 3
theo đề bài: 0,1 0,7
⇒$\frac{0,1}{1}$ <$\frac{0,7}{3}$
⇒H2SO4 dư, tính theo Al2O3
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O
0,1 → 0,3 0,1
m ct H2SO4 dư=(0,7-0,3) x98=39,2 g
m ct Al2(SO4)3=0,1 x342=34,2 g
mdd sau=m Al2O3+mH2SO4
=10,2 +350=360,2 g
C% H2SO4 dư=$\frac{39,2}{360,2}$ x100≈10,88%
C%Al2(SO4)3=$\frac{34,2}{360,2}$ x100≈9,5%
…………………………….chúc bn hk tốt……………………..