Hòa tan 10.8 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO trong dung dịch H2SO4 20% vừa đủ. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4.48 lít khí
a. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
c. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20%
$\begin{array}{l}\text{Các phản ứng:}\\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2 \ \ (1)\\MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O \ \ (2)\\n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2(mol)\\\text{Theo PTHH:}\\n_{Mg}=n_{H_2}=0.2(mol)\\m_{Mg}=0.2\times24=4.8(g)\\m_{MgO}=10.8-4.8=6(g)\\\%m_{Mg}=\dfrac{4.8}{10.8}\times100\%=44.44\%\\\%m_{MgO}=100\%-44.44\%=55.56\%\\\text{Theo pt (1):}\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0.2(mol)\\n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0.15(mol)\\\text{Theo pt (2):}\\n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0.15(mol)\\∑n_{H_2SO_4}=0.2+0.15=0.35(mol)\\m_{H_2SO_4}=\dfrac{0.35\times98\times100\%}{20\%}171.5(g)\end{array}$
Giải thích các bước giải:
a,b,
Mg+H2SO4 ->MgSO4 +H2
0,2 0,2 <- 0,2
MgO+H2SO4 ->MgSO4+H2O
0,15 -> 0,15
ta có:
nH2=0,2 mol
=>nH2SO4=0,2 mol
=>mMg=0,2.24=4,8g =>%Mg=4,8/10,8 .100%=44,44%
=>mMgO=10,8-4,8=6g =>%MgO=6/10,8.100%=55.56%
c,
suy ra:
=>nMgO=6/40=0,15 mol
ta có:
mH2SO4=98.(0,2+0,15)=34,3g
=>C%=mct / mdd .100%
=>20%=34,3 / mdd .100%
=>mdd=171,5g
Xin Hay Nhất Với @@@