Hoà tan 11,2 gam kim loại bằng dung dịch axit sunfuric loãng vừa đủ thu được dung dịch muối và có 44.8 lít H2 thoát ra ở đktc.Tìm kim loại trên. ai g

Đáp án:

 \(Fe\) (sắt)

Giải thích các bước giải:

 Cái này phải là 4,48 lít khí \(H_2\)

Gọi \(n\) là hóa trị của kim loại cần tìm là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(2R + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_n} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,2.2}}{n} = \frac{{0,4}}{n}\)

\( \to {M_R} = \frac{{11,2}}{{\frac{{0,4}}{n}}} = 28n\)

Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)