Hòa tan 11,2g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 2M
a) Tính khối lượng $H_{2}$
b) Chất nào dư, dư bao nhiêu gam
=> Nhớ viết PT
Hòa tan 11,2g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 2M
a) Tính khối lượng $H_{2}$
b) Chất nào dư, dư bao nhiêu gam
=> Nhớ viết PT
100ml= 0,1l
n HCl= 2. 0,1= 0,2 (mol)
n Fe= 11,2/ 56= 0,2 (mol)
Fe+ 2HCl—–> H2+ FeCl2
1 : 2 (mol)
Theo đề 0,2: 0,2 (mol)
Có 0,2/1 > 0,2/2 => Fe dư; HCl hết
a, Theo PTHH: nH2= nFe= 1/2. n HCl= 1/2. 0,2= 0,1 (mol)
=> m H2= 2. 0,1=0,2 (g)
b, Có nFe dư= nFe- nFe phản ứng= 0,2- 0,1= 0,1 (mol)
=> m Fe dư= 0,1. 56= 5,6 (g)
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
Fe+2HCl→HeCl2+H2
theo pt: 1 2
theo đề bài:0,2 0,2
ta có :0,2/1>0,2/2⇒Fe dư, tính theo HCl
Fe+2HCl→HeCl2+H2
0,1 ←0,2 → 0,1
a. mH2=0,1 x2=0,2 g
b.Fe dư
m Fe dư=(0,2-0,1)x56=5,6 g
…………………………chúc bn hk tốt…………………………..