Hòa tan 11,2g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 2M a) Tính khối lượng $H_{2}$ b) Chất nào dư, dư bao nhiêu gam => Nhớ viết PT

0 bình luận về “Hòa tan 11,2g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 2M a) Tính khối lượng $H_{2}$ b) Chất nào dư, dư bao nhiêu gam => Nhớ viết PT”

1. 100ml= 0,1l

   n HCl= 2. 0,1= 0,2 (mol)

   n Fe= 11,2/ 56= 0,2 (mol)

                        Fe+ 2HCl—–> H2+ FeCl2

                         1   :    2                                   (mol)

   Theo đề         0,2:   0,2                                 (mol)

   Có 0,2/1 > 0,2/2 => Fe dư; HCl hết

   a, Theo PTHH: nH2= nFe= 1/2. n HCl= 1/2. 0,2= 0,1 (mol)

   => m H2= 2. 0,1=0,2 (g)

   b, Có nFe dư= nFe- nFe phản ứng= 0,2- 0,1= 0,1 (mol)

   => m Fe dư= 0,1. 56= 5,6 (g)

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    dưới nha bn

   Giải thích các bước giải:

                       Fe+2HCl→HeCl2+H2

   theo pt:        1       2

   theo đề bài:0,2    0,2

   ta có :0,2/1>0,2/2⇒Fe dư, tính theo HCl

                Fe+2HCl→HeCl2+H2

               0,1 ←0,2 →            0,1

   a. mH2=0,1 x2=0,2 g

   b.Fe dư

   m Fe dư=(0,2-0,1)x56=5,6 g

   …………………………chúc bn hk tốt…………………………..                

   Trả lời