Hòa tan 11,2g sắt vào 16,425g dung dịch axit clohidric (HCl) thu được m gam
sắt (II) clorua (FeCl 2 ) và V lít khí hidro ở đktc.
a. Tính m, V
b. Cần dùng bao nhiêu gam nhôm để hòa tan hết được lượng axit ở trên biết rằng
sản phẩm sinh ra là nhôm clorua AlCl 3 và hidro.
c. Đem lượng hidro sinh ra ở phản ứng b cho tác dụng với 10,08l khí oxi (đktc).
Tính khối lượng nước sinh ra.
Hòa tan 11,2g sắt vào 16,425g dung dịch axit clohidric (HCl) thu được m gam sắt (II) clorua (FeCl 2 ) và V lít khí hidro ở đktc. a. Tính m, V b. Cần d
By Lydia
nFe=11.2/56=0.2mol
nHCl=16.425/36.5=0.45mol
a. PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2
Xét tỷ số: 0.2/1<0.45/2
=>Fe hết, HCl dư => tính theo nFe
Theo PT ta có: nFeCl2=nFe=0.2mol
=>mFeCl2=0.2*127=25.4gam
nH2=nFe=0.2mol
=>vH2=0.2*22.4=4.48lit
b. PTPU: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
Theo PT ta có: nAl=1/3nHCl=1/3*0,45=0.15mol
=>mAl=0.14*27=4,05gam
c. PTPU: 2H2+O2->2H2O
nO2=10,08/22,4=0.45mol
nH2O=2nO2=2*0.45=0,9mol
=>mH2O=0,9*18=16,2gam
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=11,2/56=0,5mol$
$n_{HCl}=16,425/36,5=0,45mol$
$PTHH : $
$ Fe + 2HCl→FeCl_2+H_2↑$
$\text{Theo pt : 1mol 2 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,5mol 0,45mol}$
$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,275mol}$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{FeCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,45=0,225mol$
$⇒m_{FeCl_2}=0,225.127=28,575g$
$b/2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Al}=1/3.n_{HCl}=1/3.0,45=0,15mol$
$⇒m_{Al}=0,15.27=4,05g$