Hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 400 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng) thu được dung dịch B và 13,44 lít H2. Thêm từ từ 840 ml dung dịch

Hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 400 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng) thu được dung dịch B và 13,44 lít H2. Thêm từ từ 840 ml dung dịch Ba(OH)2 1M và dung dịch B, sau pư lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu đc m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m và thành phần % theo khối lượng các chất trong A
Mọi người giải giúp e vs ạ

0 bình luận về “Hòa tan 22,2 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 400 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng) thu được dung dịch B và 13,44 lít H2. Thêm từ từ 840 ml dung dịch”

  1. Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
    Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
    {H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O(1)\\
    A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Ba{(OH)_2} \to 3BaS{O_4} + 2Al{(OH)_3}(2)\\
    FeS{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + Fe{(OH)_2}(3)\\
    2Al{(OH)_3} \to A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
    Fe{(OH)_2} \to FeO + {H_2}O\\
    {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
    {m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{400 \times 19,6\% }}{{100\% }} = 78,4g\\
     \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,8mol
    \end{array}\)

    Gọi a và b là số mol của Al và Fe

    \(\begin{array}{l}
    \left\{ \begin{array}{l}
    27a + 56b = 22,2\\
    \dfrac{3}{2}a + b = 0,6
    \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
    a = 0,2\\
    b = 0,3
    \end{array} \right.\\
     \to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 5,4g\\
     \to {n_{Fe}} = 0,3mol \to {m_{Fe}} = 16,8g\\
     \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{22,2}} \times 100\%  = 24,32\% \\
     \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{16,8}}{{22,2}} \times 100\%  = 75,68\% \\
     \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,6mol\\
     \to {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 0,2mol\\
    {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,84mol\\
     \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}(1) = {n_{{H_2}S{O_4}(du)}} = 0,2mol\\
     \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}(2 + 3) = 0,84 – 0,2 = 0,64mol\\
    {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol\\
    {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,3mol\\
     \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{FeS{O_4}}} = 0,6mol\\
     \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư = 0,04mol\\
     \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2mol\\
     \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1mol\\
     \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,3mol\\
     \to {n_{FeO}} = {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,3mol\\
     \to {m_{chấtrắn}} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{FeO}} = 0,1 \times 102 + 0,3 \times 72 = 31,8g
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận