Hoà tan 27,8 gam tinh thể MSO4.nH2O vào nước thì thu được V ml dung dịch A. Cho Ba(NO3)2 dư vào V ml dung dịch A thu được 23,3 gam kết tủa.

0 bình luận về “Hoà tan 27,8 gam tinh thể MSO4.nH2O vào nước thì thu được V ml dung dịch A. Cho Ba(NO3)2 dư vào V ml dung dịch A thu được 23,3 gam kết tủa.”

1. Giải thích các bước giải:

   MSO4 + Ba(NO3)2 => BaSO4 + M(NO3)2

   0,1 <——————— 0,1

   nBaSO4 = 0,1mol

   MSO4 + 2NaOH => Na2SO4 + M(OH)2

   0,1————————————-> 0,1

   MM(OH)2= 90,190,1 = 90 => M=56 => Fe

   => công thức FeSO4.nH2O

   n tinh thể = nFeSO4 = 0,1

   => M tinh thể = 27,8/0,1= 278

   <=> 152 + 18n = 278 => n= 7

   => FeSO4.7H2O

   mk gửi xin ctlhn ạ!!

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Ta có phương trình:MSO4+Ba(NO3)2→BaSO4+M(NO3)2

   $n_{BaSO4}$ =23,3:233=0,1(mol)

   ⇒$n_{MSO4}$ =0,1(mol)

   Ta có phương trình:MSO4+2NaOH→M(OH)2+Na2SO4

   Vì $n_{MSO4}$ =0,1(mol) ⇒$n_{M(OH)2}$ =0,1(mol)

   ⇒$M_{M(OH)2}$ =9:0,1=90=M+17.2

   ⇒M=56(là Fe)

   ⇔$n_{tt}$ =0,1(mol)

   ⇔$M_{tt}$ =27,8:0,1=278

   ⇔56+96+18n=278

   ⇔n=7

   Vậy tinh thể là FeSO4.7H20 

   Trả lời