Hòa tan 2g magie oxit vào 50g dung dịch axit clohidric 20% a) Viết PTHH b) Tính C% của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

0 bình luận về “Hòa tan 2g magie oxit vào 50g dung dịch axit clohidric 20% a) Viết PTHH b) Tính C% của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$ Phương trình hóa học :

   $MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

   $b/$

   Ta có :

   $n_{MgO} = \dfrac{2}{40} = 0,05(mol)$

   $n_{HCl} = \dfrac{50.20\%}{36,5} = 0,274(mol)$

   Ta thấy : $2n_{MgO} = 0,05.2 = 0,1 < n_{HCl} = 0,274$ nên $HCl$ dư

   Theo PTHH :

   $n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,05(mol)$

   $n_{HCl} = 2n_{MgO} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
   $⇒ n_{HCl(dư)} = 0,274 – 0,1 = 0,174(mol)$

   $m_{dung\ dịch\ sau\ phản\ ứng} = m_{MgO} + m_{dung\ dịch\ HCl} = 2+50= 52(gam)$

   Vậy :

   $C\%_{HCl(dư)} = \dfrac{0,174.36,5}{52}.100\% = 12,21\%$

   $C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,05.95}{52}.100\% = 9,13\%$

    

   Trả lời

2. n MgO=$\frac{2}{40}$ =0,05 mol

   m ct HCl=$\frac{50.20}{100}$=10 g

   n HCl=$\frac{10}{36,5}$ ≈0,27 mol

   a.                MgO+2HCl→MgCl2+H2O

   theo pt:          1       2

   theo đề bài:0,05     0,27

   ⇒Ta có :$\frac{0,05}{1}$ <$\frac{0,27}{2}$ 

   ⇒HCl dư, tính theo MgO

   b.dd sau gồm : MgCl2, HCl dư

   mdd sau=m MgO+mHCl=2+50=52 g

   MgO+2HCl→MgCl2+H2O

   0,05→ 0,1       0,05

   m ct MgCl2=0,05 x95=4,75 g

   m ct HCl dư=(0,27-0,1) x36,5=6,205 g

   C% MgCl2=$\frac{4,75}{52}$ x100≈9,13%

   C% HCl dư=$\frac{6,205}{52}$ x100≈11,93%

   ………………………….chúc bạn học tốt…………………………..

    

   Trả lời