hòa tan 55g hh Na2CO3 và Na2SO3 bằng 500ml dd H2SO4 1M(vừa đủ) ta thu được hh A và dd chứa 1 muối trung hòa duy nhất
1.cho hh khí A ào bình kín có 1 ít bột xúc tác V2O5 . bơm tiếp oxi vào bình ta thu được hh khí B có tỉ khối so với hidro là 21,71. tính số mol oxi đã bơm vào bình
2.nung nóng bình 1 thời gian ta thu được hh khí C có tỉ khối với hidro là 22,35.tính % thể tích các khí trong hh C
hòa tan 55g hh Na2CO3 và Na2SO3 bằng 500ml dd H2SO4 1M(vừa đủ) ta thu được hh A và dd chứa 1 muối trung hòa duy nhất 1.cho hh khí A ào bình kín có 1 í
By Athena
Đáp án:
Bạn tham gia lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của \(N{a_2}C{O_3}\) và \(N{a_2}S{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,5\\
106a + 126b = 55
\end{array} \right.\\
\to a = 0,4 \to b = 0,1\\
\to {n_{C{O_2}}} = a = 0,4mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = b = 0,1mol
\end{array}\)
Gọi số mol của \({O_2}\)bơm vào bình là c
\(\begin{array}{l}
{M_B} = 21,71 \times 2 = 43,42\\
\to \dfrac{{0,1 \times 64 + 0,4 \times 44 + 32c}}{{0,1 + 0,4 + c}} = 43,42\\
\to c = 0,2mol
\end{array}\)
Vậy số mol của \({O_2}\) bơm vào bình là 0,2mol
\(\begin{array}{l}
S{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} \to S{O_3}\\
{M_C} = 22,35 \times 2 = 44,7\\
{m_B} = 0,1 \times 64 + 0,4 \times 44 + 32c = 30,4g
\end{array}\)
Gọi d là số mol của \({O_2}\) phản ứng
Ta có: khối lượng khí trước phản ứng = khối lượng khí sau phản ứng hay \({m_B} = {m_C}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_C} = \dfrac{{30,4}}{{44,7}} = 0,68mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = 2dmol\\
\to {n_{S{O_3}}} = 2dmol
\end{array}\)
Hỗn hợp khí C gồm: 0,4mol \(C{O_2}\) (0,1 – 2d)mol \(S{O_2}\) (0,2-d)mol \({O_2}\) 2dmol \(S{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
\to 0,4 + (0,1 – 2d) + (0,2 – d) + 2d = 0,68\\
\to d = 0,02mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to \% {V_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,4 + 0,06 + 0,18 + 0,04}} \times 100\% = 58,82\% \\
\to \% {V_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,4 + 0,06 + 0,18 + 0,04}} \times 100\% = 8,82\% \\
\to \% {V_{{O_2}}} = \dfrac{{0,18}}{{0,4 + 0,06 + 0,18 + 0,04}} \times 100\% = 26,47\% \\
\to \% {V_{S{O_3}}} = 5,89\%
\end{array}\)