Hoà tan 8g hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Mg bằng dung dịch H2SO4 20%(vừa đủ).Sau phản ứng thu được dung dịch X và giải phóng 4,48 lít khí (đktc). a)Tín

Đáp án:

a) $\%m_{Mg}=30\%;\ \%m_{Fe}=70\%$

b) $m_{dd\ H_2SO_4}= 98\ g$

c) $m_{rắn} = 58,6\ g$

Giải thích các bước giải:

a/ Ta có: $n_{H_2}= \dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$

PTHH: $Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$

Gọi số mol $Fe,\ Mg$ lần lượt là x, y (mol)

Khi đó ta có HPT:

$\begin{cases} 56x+24y=8 \\ a+b=0,2 \end{cases} ⇔ x=y=0,1\ mol$

Vậy $\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8}.100\%=30\%$

$⇒\%m_{Fe}=100-30=70\%$

b/ Theo các PTHH: $n_{H_2SO_4}= n_{H_2} = 0,2\ mol$

$⇒ m_{H_2SO_4} = 0,2.98 = 19,6\ g$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}= \dfrac{19,6}{20\%}=98\ g$

c/

Dung dịch X gồm: $\begin{cases} FeSO_4:0,1\ mol \\ MgSO_4: 0,1\ mol \end{cases}$

+) Cho dung dịch X đi qua dung dịch $Ba(OH)_2$, 

$FeSO_4+Ba(OH)_2 \to Fe(OH)_2 + BaSO_4$

$MgSO_4+Ba(OH)_2 \to Mg(OH)_2 + BaSO_4$

$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$Mg(OH)_2  \xrightarrow{t^o}  MgO + H_2O$

+) Chất rắn sau khi nung gồm có: $\begin{cases} Fe_2O_3:0,05 \\ MgO:0,1 \\ BaSO_4:0,2 \end{cases}$

$⇒ m_{rắn} = 0,05.160 + 0,1.40 + 0,2.233 = 58,6\ g$