hòa tan hết 14,4g hh gồm fe và mg vào hno3 loãng dư thu được dung dịch A và 2,352 lít khí hỗn hợp 2 khí n2 và n2o có m=3,74g
a) tính thành phần phần trăm của mỗi kl trong hh ban đầu
b) tính số mol hno3 ban đầu , biết hno3 dư 10% so với lượng cần thiết
giải = phương pháp bảo toàn e giúp em với ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{N_{2}+N_{2}O}=\frac{2,352}{22,4}=0,105$ mol (1)
28.$n_{N_{2}}+44.n_{N_{2}O}$=3,74 (2)
Tù (1) và (2) suy ra:$n_{N_{2}}$=0,055 mol và $n_{N_{2}O}=$ 0,05 mol
Đặt a;b lần lượt là số mol của Fe và Mg
$2n^{5+}$+10e===>$n_{N_{2}}$
0,11 0,55 0,055 mol
$2n^{5+}$+8e===>$n_{N_{2}}^{1+}$
0,1 0,4 0,05 mol
Fe===>$Fe^{3+}$+3e
a 3a mol
Mg===>$Mg^{2+}$+2e
b 2b mol
áp dụng định luật bảo toàn electron:
3a+2b=0,55+0,4=0,95 (3)
56a+24b=14,4 (4)
Từ (3) và (4) suy ra :(a;b)=(0,15;0,25)
ta được:$n_{Fe}$=0,15 mol; $n_{Mg}$=0,25 mol
a)$m_{Fe}$=0,15.56=8,4g==>$m_{Mg}$=14,4-$m_{Fe}$=14,4-8,4=6g
b)$n_{NO_{3}}^{-}$=0,11+0,1=0,21 mol
$n_{HNO_{3}}$=$n_{NO_{3}}^{-}$=0,21 mol
$n_{HNO_{3} dư}$=1,1.0,21=0,231 mol