hòa tan hết 14,4g hh gồm fe và mg vào hno3 loãng dư thu được dung dịch A và 2,352 lít khí hỗn hợp 2 khí n2 và n2o có m=3,74g a) tính thành phần phần t

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{N_{2}+N_{2}O}=\frac{2,352}{22,4}=0,105$  mol   (1)  

28.$n_{N_{2}}+44.n_{N_{2}O}$=3,74             (2)

Tù (1) và (2) suy ra:$n_{N_{2}}$=0,055 mol và $n_{N_{2}O}=$ 0,05 mol

Đặt a;b lần lượt là số mol của Fe và Mg

$2n^{5+}$+10e===>$n_{N_{2}}$

     0,11            0,55          0,055 mol

$2n^{5+}$+8e===>$n_{N_{2}}^{1+}$

       0,1             0,4              0,05 mol

Fe===>$Fe^{3+}$+3e

a                           3a mol

Mg===>$Mg^{2+}$+2e

b                             2b     mol

áp dụng định luật bảo toàn electron:

3a+2b=0,55+0,4=0,95            (3)

56a+24b=14,4                         (4)

Từ (3) và (4) suy ra :(a;b)=(0,15;0,25)

ta được:$n_{Fe}$=0,15 mol; $n_{Mg}$=0,25 mol

a)$m_{Fe}$=0,15.56=8,4g==>$m_{Mg}$=14,4-$m_{Fe}$=14,4-8,4=6g

b)$n_{NO_{3}}^{-}$=0,11+0,1=0,21 mol

$n_{HNO_{3}}$=$n_{NO_{3}}^{-}$=0,21 mol

$n_{HNO_{3} dư}$=1,1.0,21=0,231 mol