Hòa tan hết 26 gam Zn bằng dung dịch HCl. Nếu dùng lượng khí hidro (H2) sinh ra ở phản ứng trên phản ứng với 8 gam sắt (III) oxit thì lượng nước sinh

0 bình luận về “Hòa tan hết 26 gam Zn bằng dung dịch HCl. Nếu dùng lượng khí hidro (H2) sinh ra ở phản ứng trên phản ứng với 8 gam sắt (III) oxit thì lượng nước sinh”

1. Đáp án: $m_{H_2O}=2,7(g)$

   Giải thích các bước giải:

     $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

   $n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)$

   $n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$
     $Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Fe+3H_2O$

    $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$

   Xét $\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}$ và$\dfrac{n_{H_2}}{3}$

   Ta dễ thấy: $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,4}{3}$ ⇒ $Fe_2O_3$ hết, $H_2$ dư.

    Sau phản ứng ta có: 

        $n_{H_2O}=3n_{Fe_2O_3}=3×0,05=0,15(mol)$

   ⇒ $m_{H_2O}=0,15×18=2,7(g)$

   Bình luận

2. Đáp án:

    2,7 gam

   Giải thích các bước giải:

    nZn=26:65=0,4 mol

   nFe2o3=8:160=0,05 mol

   Zn+2hcl—>zncl2+h2

   0,4                         0,4    mol

   3h2+fe2o3—>3h2o+2fe

   ta có nH2>3nfe2o3

   suy ra fe2o3 hết  

   nh2o=3nFe2o3=0,05.3=0,15 mol

   mH2o=0,15.18=2,7 gam

   Bình luận