Hòa tan hết 26 gam Zn bằng dung dịch HCl. Nếu dùng lượng khí hidro (H2) sinh ra ở phản ứng trên phản ứng với 8 gam sắt (III) oxit thì lượng nước sinh ra sau phản ứng là bao nhiêu gam ? (Biết khối lượng mol của Zn = 65, Fe = 56, O = 16) *
Hòa tan hết 26 gam Zn bằng dung dịch HCl. Nếu dùng lượng khí hidro (H2) sinh ra ở phản ứng trên phản ứng với 8 gam sắt (III) oxit thì lượng nước sinh
By Adalynn
Đáp án: $m_{H_2O}=2,7(g)$
Giải thích các bước giải:
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$
$Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}$ và$\dfrac{n_{H_2}}{3}$
Ta dễ thấy: $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,4}{3}$ ⇒ $Fe_2O_3$ hết, $H_2$ dư.
Sau phản ứng ta có:
$n_{H_2O}=3n_{Fe_2O_3}=3×0,05=0,15(mol)$
⇒ $m_{H_2O}=0,15×18=2,7(g)$
Đáp án:
2,7 gam
Giải thích các bước giải:
nZn=26:65=0,4 mol
nFe2o3=8:160=0,05 mol
Zn+2hcl—>zncl2+h2
0,4 0,4 mol
3h2+fe2o3—>3h2o+2fe
ta có nH2>3nfe2o3
suy ra fe2o3 hết
nh2o=3nFe2o3=0,05.3=0,15 mol
mH2o=0,15.18=2,7 gam