Hoà tan hoàn toàn 1.36g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit chứa 9.8g H2SO4. Lấy dư và loãng thu được dung dịch Y và 0.672 lít H2. Tính khối lượng chấ

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 1.36g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit chứa 9.8g H2SO4. Lấy dư và loãng thu được dung dịch Y và 0.672 lít H2. Tính khối lượng chấ”

1. n H2=$\frac{0,672}{22,4}$ =0,03 mol

   gọi n Mg= x mol

         n Fe= y mol

   -có 1,36 g hỗn hợp:

   ⇒24x+56y=1,36 (1)

   Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

    x→                                x    mol  

   Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

    y→                            y      mol

   ⇒n H2=x+y=0,03 (2)

   từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{24x+56y=1,36} \atop {x+y=0,03}} \right.$ $\left \{ {{x=0,01} \atop {x=0,02}} \right.$ 

   -dd Y gồm:MgSO4MgSO4,FeSO4,H2SO4 dư

   m FeSO4=0,02.152=3,04 g

   m MgSO4=0,01.120=1,2 g

   m H2SO4 dư=9,8-0,03.98=6,86 g

   ……………………………chúc bạn học tốt………………………………..

   Trả lời

2. nH2=$\frac{0,672}{22,4}$=0,03(mol)

   Gọi a,b là số mol Mg,Fe phản ứng

   =>24a+56b=1,36(1)

   PTHH:         Mg+H2SO4→MgSO4+H2

                       a       a              a          a

                       Fe+H2SO4→FeSO4+H2

                       b       b              b        b

   =>a+b=0,03 (2)

   từ (1) và (2)=>a=0,01

                            b=0,02

   nH2SO4 pư=a+b=0,03 (mol)

   =>mH2SO4 pư=0,03.98=2,94(g)

   Chất tan trong dd Y gồm: MgSO4,FeSO4,H2SO4 dư

   =>mH2SO4 dư=9,8-2,94=6,86(g)

        mMgSO4=0,01.120=1,2(g)

        mFeSO4=0,02.152=3,04(g)

    

   Trả lời