Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào axit HCL 2M lấy dư 10% so với lượng cần thiết, thu được dung dịch B và 8,96 lít khí
1, tính số mol mỗi chất tan có trong dung dịch B
2, cho B phản ứng với dung dịch NaOH 1M vừa đủ được kết tủa C. Nung C ngoài không khí đến khối lượng không đổi, được chất rắn E.Tính Vdd NaOH 1M và số gam của E
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\( {n_{MgC{l_2}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = 0,3\)
\( {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,08{\text{ mol}}\)
\({m_E} = 28{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 56y = 19,2{\text{ gam}}\)
Cho \(A\) tác dụng với \(HCl\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,3\)
\( \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,3\)
\( \to {n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,8.10\% = 0,08{\text{ mol}}\)
Cho \(B\) tác dụng với \(NaOH\)
\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\(MgC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{t^o}}Mg{(OH)_2} + 2NaCl\)
\(FeC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2NaCl\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,08 + 0,1.2 + 0,3.2 = 0,88{\text{ mol}}\)
\({V_{dd{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,88}}{1} = 0,88{\text{ lít}}\)
Nung kết tủa trong không khí
\(Mg{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + {H_2}O\)
\(2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,1;{n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,15\)
\( \to {m_E} = {m_{MgO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.40 + 0,15.160 = 28{\text{ gam}}\)