Hòa tan hoàn toàn 24,3 gam hỗn hợp A gồm Mg và Zn vào dd H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 ở đktc.
a)tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b)nếu hòa tan 24,3 gam hỗn hợp A gồm Mg và Zn vào 1500gam dd H2SO4 9,8%.Chứng minh rằng sau phản ứng H2SO4 vẫn còn dư
Hòa tan hoàn toàn 24,3 gam hỗn hợp A gồm Mg và Zn vào dd H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 ở đktc. a)tính % theo khối lượng mỗi kim lo
By Reese
Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 19,75\% ;\% {m_{Zn}} = 80,25\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Zn\) trong hỗn hợp ban đầu làn lượt là \(x;y\).
\( \to 24x+65y=24,3\).
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = x + y = 0,5\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,3\).
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24,3}} = 19,75\% \to \% {m_{Zn}} = 80,25\% \)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 1500.9,8\% = 147{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{147}}{{98}} = 1,5{\text{ mol > 0}}{\text{,5}}\)
Nên axit lúc này dư.
`n_(H_2)=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Mg` và `Zn`
`=>24x+65y=24,3 (1)`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`x` `x`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`y` `y`
Theo `PT`
`n_(H_2)=x+y=0,5 (2)`
Từ `(1) và (2)`
`=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$
`%m_(Mg)=\frac{0,2.24}{24,3}.100=19,753%`
`%m_(Zn)=100-19,753=80,247%`
`b,`
`n_(H_2SO_4)=\frac{1500.9,8%}{98}=1,5(mol)`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`0,2` `0,2`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`0,3` `0,3`
Ta có
`n_(H_2SO_4 (pư))=0,5(mol)<n_(H_2SO_4 (ban đầu))`
`=>H_2SO_4` dư