Hòa tan hoàn toàn 26.4g hỗn hợp Fe và Mg trong 500ml dd Hcl 3M thu được 15.68l H2 (đktc) và dd X.
a/ Tính mFe và mMg.
b/ Tính nồng độ mol các chất trong dd X.
c/ Cho lượng dư dd NaOH vào X.
– Viết PTHH.
– Tính M kết tủa tạo thành.
Giúp em với. Em cảm ơn ạ! ❤
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 16,8{\text{ gam;}}{m_{Mg}} = 9,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe\) và \(Mg\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 56x + 24y = 26,4\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,5.3 = 1,5{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)
Do vậy \(HCl\) dư
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = 0,7\)
Giải được: \(x=0,3; y=0,4\).
\( \to {m_{Fe}} = 0,3.56 = 16,8{\text{ gam}}\)
\({m_{Mg}} = 0,4.24 = 9,6{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,3\)
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = 1,5 – 0,7.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\)
\({C_{M{\text{ MgC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\)
\({C_{M{\text{ HCl dư}}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)
Cho \(NaOH\) dư vào \(X\)
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\(FeC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2NaCl\)
\(MgC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2} + 2NaCl\)
\( \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,3\)
\({n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{kt}} = 0,3.(56 + 17.2) + 0,4.(24 + 17.2) = 50,2{\text{ gam}}\)
`n_(HCl)=0,5.3=1,5(mol)`
`n_(H_2)=\frac{15,68}{22,4}=0,7(mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe và Mg`
`=>56x+24y=26,4`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`x` `2x` `x` `x`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`y` `2y` `y` `y`
Theo `PT`
`==>`$\begin{cases}x=0,3(mol)\\y=0,4(mol)\\\end{cases}$
`m_(Fe)=0,3.56=16,8(g)`
`m_(Mg)=0,4.24=9,6(g)`
`b,`
`n_(HCl dư)=1,5-2.0,7=0,1(mol)`
`C_(MHCl)=\frac{0,1}{0,5}=0,2M`
`C_(MFeCl_2)=\frac{0,3}{0,5}=0,6M`
`C_(MMgCl_2)=\frac{0,4}{0,5}=0,8M`
`c,`
`FeCl_2+2NaOH->Fe(OH)_2+2NaCl`
`0,3` `0,3`
`MgCl_2+2NaOH->Mg(OH)_2+2NaCl`
`0,4` `0,4`
`m_(downarrow)=0,3.90+0,4.58=50,2(g)`